Bitácora del Inge
Continuamos con las entregas de este bloque dedicado al cálculo de las concentraciones
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Primo Levi - Italiano nacido el 31 julio 1919, Al graduarse de la secundaria se inscribió como especialista en química en la Escuela de Ciencias de la Universidad de Turín (1937), justo antes de que el gobierno facista aprobara sus primeras leyes raciales (1938), que impedían a los judíos asistir a escuelas públicas. Sin embargo, se permitió a los estudiantes que ya estaban incritos en la universidad terminar sus estudios. Levi se asoció con grupos de estudiantes antifascistas, tanto judíos, como no judíos. En 1941 se graduó con honores y excelentes calificaciones de la Universidad de Turín. Su título lleva la anotación: "de raza judía". Así es Primo Levi era químico, imagínate un químico entrandole a la literatura y encima redactando sobre los elemnetos químicos, en vísperas de la Segunda Guerra Mundial y además judío
MOLALIDAD
Si ya le entendieron al calculo de la MOLARIDAD, la MOLALIDAD esta fácil de entender, mira
"Se define como la cantidad de soluto (A) en moles, disuelta en 1 kilo de
disolvente (B) y se expresa como"
Sucede que mientras la MOLARIDAD es la cantidad de moles por LITRO, la MOLALIDAD son los moles por KILO de disolvente
Veamos esto para ejercitar
Preparemos uns solucion 1 molal de HCl
calculemos los moles primero
H = 1.008 g
Cl = 35.45 g >>>>>> HCl = 36.458 g >>>> 1 mol de HCl
Interpretemos
1 mol de HCl debe contener 36.458g de HCl
Sabemos que la forma físca del HCl es líquida, por lo tanto nos apoyamos en su valor de densidad
Densidad de HCl = 1.15 g/mL (este valor puede cambiar según la fuente que consultes)
Hagamos la relacion, sabemos que la densidad esta definida como una relacion entre masa y volumen, de ahí despejamos el valor del volumen
D = m/V >>>>> V * D = m >>>>> V = m/D >>>>> 36.458 [g] / 1.15 [g/mL]
V = 31.7026 mL es el volumen de HCl correspondiente a 1 mol de HCl
Si te ayuda, debemos verlo así
36.458 g = 31.7026 mL = 1 mol
Apliquemos concepto de pureza al cálculo
Como se aplica la pureza al calculo, la pureza del HCl la vas a encontrar en el frasco del reactivo como Ensayo (Assay) o pureza como tal o bien reportado en las tablas MSDS referentes a la seguridad en el manejo del reactivo, la pureza reportada para el HCl es de 37%
Por concepto nos dice que de cada 100 partes contenidas en el frasco 37 son de HCl
Nosotros necesitamos 31.7026 mL de HCl, esto es
31.7026 mL de HCl >>>>>>>>> 37%
X=85.6827 mL de HCl
La secuencia de razonamiento es: si necesitamos 31.7026 mL de HCl y sabemos que solo el 37% es puro, se realiza una regla de 3, esperamos que sea un valor mayor el que se tenga que medir para alcanzar la cantidad deseada
El final de la preparación de esta solución es medir estos 85 mL y disolverlos en 1 Kilo de agua, esto nos da la solución 1 molal de HCl, que por definicion es mol/Kilo, es decir, 85 mL (igual a 1 mol de HCl) en 1 Kilo de Agua
Ten en cuenta que para poder utilizar la forma fisca del disolvente en masa en lugar de volumen sera necesario muchas veces hacer el despeje de la formula de densidad del disolvente, en este caso al ser agua la densidad reportada es de 1 g/mL o 1 Kg/L, lo cual simplifica muchisimo el calculo, pero debes tener cuidado cuando el valor sea diferente de 1
Veamos mas ejemplos
¿Cuál es la molalidad de una disolución preparada al mezclar 3 Kilos de agua destilada como disolvente con 0,36 mol de ácido clorhídrico (HCl) como
soluto.
moles de HCl >>> 0.36 mol HCl
masa Disolvente >>> 3 Kilos de agua
fundamento:
m = 0.36 mol HCl = 0.12 m de HCl
3 kilos de H2O
La MOLALIDAD es de 0.12
Debemos destacar que mientras la relacion que se establece entre soluto y disolvente sea de moles/Kilo estamos hablando de MOLALIDAD
Ejercicios
1.- Calcular la molalidad de una solución formada por 7 g de Na Cl
en 80 g de agua.
2.- El yoduro de potasio (KI) se utiliza para precipitar yoduro de plata,
Ag I, el cual tiene gran aplicación en fotografía. Si se disuelven 0,23
moles de KI (M= 166 g /mol) en 200g de agua, ¿Cuál es la concentración
molal (m) de la disolución?
3.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución de glucosa (C6H12O6) si se
disuelven 108 g de este azúcar en 0,5 L de agua?
4.- Determina la molalidad de una disolución formada al disolver 12 g
de hidróxido de calcio, Ca (OH)2, en 200 g de agua.
5.- Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal
donde el disolvente son 50 gramos de agua.
6. -¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución 5m a
partir de 75 g de NH4Cl como soluto?
Te espero en la siguiente entrega que será sobre NORMALIDAD
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Si me equivoque en algun cálculo o peor aún en algun razonamiento, por favor ponlo en los cometarios que a fin de cuentas nadie es infalible
Saludos, cuidense mucho y Feliz 2022
